南粤风采36选7结果【真.138】

　　（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe

　　（2）为检验分解产物的成分，设计如图实验装置．隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

　　②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为．

　　限选试剂：KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸馏水．仪器和用品自选．

　　（2）①依据实验测定过程分析，通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收；

　　②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

　　③氧化亚铁具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，据此可以判断A中残留物否是否有氧化亚铁；

　　④氧化亚铁和氧化铁的摩尔质量不同，主要（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量固定，则生成的氧化亚铁和氧化铁的质量会不同，据此进行判断．解答：解：（1）硫酸亚铁铵晶体的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，还可能含有SO2，

　　（2）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收，

　　②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；

　　装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，

　　③根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO，

　　在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡．若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；

　　Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定温度下，将2molCH4和4molH2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

　　（4）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（H2）为；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）．

　　（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线．

　　（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”）．理由是．

　　（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

　　（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，南粤风采36选7，对该装置的改进措施是：．

　　（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式．

　　（1）若实验中要使用250mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．

　　②近似认为0.50mol?L-1NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=kJ?mol-1（取小数点后一位）．

　　③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）．

　　④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热

　　（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是．

　　（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

　　②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．