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硫酸亚铁铵晶体

01-12

  (1)查阅文献:硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解,固体产物可能有FeO和Fe

  (2)为检验分解产物的成分,设计如图实验装置.隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全.

  ②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成;实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为.

  限选试剂:KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸馏水.仪器和用品自选.

  (2)①依据实验测定过程分析,通入氮气可以使分解生成的气体全部赶到装置BC中完全吸收;

  ②三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀;装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;

  ③氧化亚铁具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色,据此可以判断A中残留物否是否有氧化亚铁;

  ④氧化亚铁和氧化铁的摩尔质量不同,主要(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的质量固定,则生成的氧化亚铁和氧化铁的质量会不同,据此进行判断.解答:解:(1)硫酸亚铁铵晶体的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,在500℃时隔绝空气加热完全分解,固体产物可能有FeO和Fe2O3,则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2,还可能含有SO2,

  (2)①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收,

  ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,会生成硫酸钡白色沉淀,观察到的观象为溶液变浑浊;

  装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+,

  ③根据亚铁离子的还原性,可以用高锰酸钾溶液检验,方法为:取少量A中残留物与试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解,在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液,并振荡,若高锰酸钾溶液褪色,则残留物中含有FeO;若高锰酸钾溶液不褪色,则残留物中不含FeO,

  在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液,并振荡.若高锰酸钾溶液褪色,则残留物中含有FeO;

  Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定温度下,将2molCH4和4molH2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

  (4)反应进行到4分钟到达平衡.请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程).

  (5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25mol?L-1),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线.

  (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?(填“能”或“否”).理由是.

  (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

  (1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,南粤风采36选7,对该装置的改进措施是:.

  (2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式.

  (1)若实验中要使用250mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.

  ②近似认为0.50mol?L-1NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1,且测得温度的平均升高值是3.4℃,请计算中和热△H=kJ?mol-1(取小数点后一位).

  ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差,结果偏差可能的原因可能是(填字母).

  ④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求的中和热

  (2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是.

  (3)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

  ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.